Guías, talleres y tareas para la casa: Tabla periodica

La tabla periódica es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico que ha descubierto el ser humano. De nombre completo tabla periódica de los elementos, también se la conoce como sistema periódico. Se trata de una herramienta fundamental para el estudio de la química ya que permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de las diversas uniones de los mismos.

A su vez cada elemento viene acompañado con información adicional que lo acompaña, como:

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica moderna está organizada por 7 períodos y 18 grupos.

Los períodos: Están representados por las filas de la tabla. Son 7 períodos horizontales. El número del período coincide con el número de niveles que tiene el átomo en su configuración electrónica.

Los grupos: Son las columnas de la tabla. Son 18 grupos verticales que contienen a elementos de la MISMA FAMILIA. En ellos coincide la terminación de la configuración electrónica, es decir coinciden en la forma del último subnivel, en la cantidad de electrones en su último subnivel.

Los grupos de la Tabla Periódica se dividen en Familias:

Familia “A”: Elementos representativos
Familia “B”: Elementos de transición

FAMILIA A

Familia IA: De los alcalinos, comprenden los elementos del grupo 1, desde el Li hasta el Fr, todos son metales, suaves y brillantes.

Familia IIA: De los alcalino-térreos, comprende los elementos del grupo 2 desde el Be hasta el Ra, todos son metales

Familia IIIA: De los térreos. Comprende los elementos del grupo 13, desde el B hasta el Tl, el Boro es un no metal, los demás son metales.

Familia IVA: Del carbono o carbonaideos, Comprende los elementos del grupo 14 desde el C hasta el Pb, el C y el Si son no metales, los demás son metales.

Familia VA. De nitrógeno o nitrogenoideos. Comprende los elementos del grupo 15, desde el N hasta el Bi, el N, P y el As son no metales, los demás son metales.

Familia VIIA: Halógenos. Comprende los elementos del grupo 17 desde el F hasta el At, todos son no metales.

Gases Nobles: Ocupan la última columna de la derecha de la tabla, son los elementos del grupo 18 y

FAMILIA B

Son los elementos que pertenecen a la familia B, están situados en la parte central del sistema periódico, pertenecientes a los grupos 3 al 12, son gaseosos. Su nombre proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismo sin necesidad de una reacción con otro elemento. Todos son metales.

En esta categoría también están los elementos de transición interna, conocidos antiguamente como tierras raras, los forman dos series, una Lantánidos comienza en el Lantano (Z=57) y termina en Lutecio (Z= 71) y la otra Actínidos comienza en Actinio (Z= 89) y termina en el Laurencio (Z= 105).

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

La configuración electrónica es el número de átomos que tiene cada uno de los elementos de la tabla periódica, y la que define su ubicación en esta. Para esto debemos ser conscientes que los elementos de la tabla periódica están conformados por átomos, los cuales a su vez están compuestos por protones (Con carga positiva) y neutrones (Carga neutra) en su núcleo, y electrones (Carga negativa) en sus orbitas, que se llaman niveles de energía.

Hay que tener en cuenta que cada átomo esta compuesto por niveles de energía, que son máximo 7 y se expresan con números y sub niveles, que se expresan con las letras S,P,D Y F. Para entender mejor la configuración electrónica nos guiaremos por el diagrama de Bhor, el cual dibujaremos con sus respectivas flechas.

Con el fin de saber mejor como encontrar la configuración electrónica de un elemento vamos a ver el siguiente video, una vez visto el video iremos con el profesor para que nos explique como se realiza en el tablero.